A Matéria

A Matéria

Matéria: tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, tem volume.
Ex.: pedra, madeira, água, plástico, o ar.
Corpo: Qualquer porção limitada de matéria.
Ex.: Tábua de madeira.
Objeto: Qualquer objeto fabricado para ser útil ao homem.
Ex.: cadeira

Observação: Sistema é a denominação comumente dada à porção de matéria que se pretende submeter a estudos. Desta forma, denomina-se ambiente, meio ambiente ou ambiente exterior tudo o que circunda o sistema de estudo. Ou seja, utilizando uma barra de ferro como sistema de estudo, o ar que a circunda é o ambiente.

Composição da Matéria

Na antiguidade, acretitava-se que a matéria era formada de água, ar, terra e fogo. Porém, no final do século XVIII e começo do século XIX as coisas começaram a mudar com Lavoisier, Proust e Dalton, que concluíram três leis importantíssimas.

Lei de Lavoisier
Experiência
Carbono + Oxigênio => Gás Carbônico
C + O2 => CO2
3g + 8g => 11g
Note-se que: 3 + 8 = 11

1ª Lei: A soma das massas antes da reação é igual à soma das massa após a reação.

Lei de Proust
Experiência:
Carbono + Oxigênio => Gás Carbônico
C + O2 => CO2
3g + 8g => 11g
ou 6g + 16g => 22g
ou 9g + 24 g => 33g
E assim por diante.
Note-se que a proporção entre os elementos permanece constante. Na segunda linha a quantidade de todos duplica, e na terceira, triplica.

2ª Lei: A proporção das massas que reagem permanece sempre constante.

Lei de Dalton Experiência:
Carbono + Oxigênio => Gás Carbônico
C + O2 => CO2
3g + 8g => 11g
Carbono + Oxigênio => Monóxido de Carbono
2C + O2 => CO
6g + 8g => 14g
São duas reações diferentes que levam à formação de dois produtos diferentes (gás carbônico e monóxido de carbono). Observe-se que a massa de oxigênio nas duas reações permanece a mesma, porém a de carbono dobrou.

3ª Lei: Mudando a reação, se a massa de um participante permanecer constante, a massa do outro só poderá variar segundo valores múltiplos.

Para explicar essas três leis os cientista imaginaram que toda a matéria é formada por minúsculas partículas chamadas átomos, do grego que significa indivisível. (Lei Atômica de Dalton)

Os átomos quimicamente iguais pertencem a um mesmo conjunto que é denominado elemento químico, que pode ser representado por um símbolo formado pela primeira letra, maiúscula, do nome em latim do elemento e, se necessário, por uma segunda letra minúscula, de diferenciação. O símbolo do elemento é universal.
Ex.: Hidrogênio – H Ferro – Fe Chumbo – Pb (Latim: Plumbum)

Bibliografia:
FELTRE, Ricardo. Química. Ed. 4, São Paulo: Moderna, 1994, p.1-20
SARDELLA, Antônio. Química. São Paulo: Ática, 2000, Vo. Único. p.28-29